Hitunglah pH larutan berikut ini. A. 7,3 g HCL dalam 2 L larutan B. 1,6 g NaOH dalam 400 mL larutan

pH larutan berikut ini :

A. 7,3 g HCl dalam 2 L larutan  adalah 1.

B. 1,6 gram NaOH dalam 400 mL larutan adalah 13.

Pembahasan :

Soal A :

Diketahui : massa HCl = 7,3 gram

                  V = 2 L

Ditanya : pH = ...?  

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Dihitung terlebih dahulu massa molekul relatif senyawa HCl yaitu sebagai berikut :

Mr HCl = Ar H + Ar Cl

            = 1 + 35,5

            = 36,5 g/mol  

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui massa molekul relatif senyawa HCl yaitu 36,5 g/mol, maka dapat dihitung konsentrasi HCl dengan menggunakan rumus molaritas sebagai berikut :

M = [tex]\frac{massa}{Mr~x~V}[/tex]

   = [tex]\frac{7,3~g}{36,5~g/mol~x~2~L}[/tex]

   = [tex]\frac{7,3~g}{73~g.L/mol}[/tex]

   = 0,1 M

Tahap 3 :

Selanjutnya setelah didapat konsentrasi HCl yaitu 0,1 M, tentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 0,1 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :

HCl → H⁺ + Cl⁻  

valensi asam = 1

[H⁺] = a × Ma = 1 × 10⁻¹ = 10⁻¹

Tahap 4 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻¹ = 1

Soal B :

Diketahui : massa NaOH = 1,6 gram

                  V = 400 mL = 0,4 L

Ditanya : pH = ...?  

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Dihitung terlebih dahulu massa molekul relatif senyawa NaOH yaitu sebagai berikut :

Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H

                = 23 + 16 + 1

                = 40 g/mol  

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui massa molekul relatif senyawa NaOH yaitu 40 g/mol, maka dapat dihitung konsentrasi NaOH dengan menggunakan rumus molaritas sebagai berikut dengan syarat sebelumnya diubah terlebih dahulu satuan volume mL menjadi Liter :

M = [tex]\frac{massa}{Mr~x~V}[/tex]

   = [tex]\frac{1,6~g}{40~g/mol~x~0,4~L}[/tex]

   = [tex]\frac{1,6~g}{16~g.L/mol}[/tex]

   = 0,1 M

Tahap 3 :

Selanjutnya setelah didapat konsentrasi NaOH yaitu 0,1 M, tentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi NaOH 0,1 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :

NaOH → Na⁺ + OH⁻  

Valensi basa (b) = 1

[OH⁻] = b × Mb = 1 × 10⁻¹ = 10⁻¹

Tahap 4 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻¹ = 1

pH = 14 – pOH = 14 - 1 = 13

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan berikut ini :

A. 7,3 g HCl dalam 2 L larutan  adalah 1.

B. 1,6 gram NaOH dalam 400 mL larutan adalah 13.

Asam kuat

Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).  

Rumus :  

[H⁺] = a × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

a = valensi asam  

Ma = Konsentrasi larutan asam  

Basa kuat  

Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).

Rumus :  

[OH⁻] = b × Mb  

pOH = - log [OH⁻]

pH = 14 - pOH

Keterangan :  

b = valensi basa  

Mb = Konsentrasi larutan basa

Pelajari lebih lanjut :  

Pembahasan terkait dengan soal menghitung pH asam basa sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/22198177

Materi tentang menghitung pH basa kuat https://brainly.co.id/tugas/22858387  

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : pH