reaksi dehidrasi kristal natrium sulfat trjadi mnurut prsamaan : Na2SO4.xH2O--->Na2SO4+xH2O jika 11,6gr Na2SO4.xH2O dpnaskan akan trbntk Na2SO4 anhidrat sbnyak

Reaksi dehidrasi kristal natrium sulfat trjadi mnurut prsamaan :  

Na₂SO₄. x H₂O  ==> Na₂SO₄  +   x H₂O  

jika 11,6 gr Na₂SO₄. x H₂O dipanaskan akan terbentuk Na₂SO₄ anhidrat sebanyak 7,1 gr. Rumus molekul senyawa hidrat tersebut adalah Na₂SO₄. 5 H₂O  atau Natrium Sulfat Pentahidrat.

Penjelasan:

Untuk menentukan Rumus molekul dari senyawa Hidrat tersebut, maka kita harus bisa menentukan jumlah molekul air yang diikat oleh garamnya. Untuk menentukan jumlah molekul air kita bisa selesaikan dengan prinsip stoikiometri yaitu dengan membandingkan jumlah mol pada nilai koefisien reaksi dari zat tersebut.

Berdasarkan pada rumus molekul garam hidrat yang diketahui yaitu Na₂SO₄. x H₂O, maka jumlah dari molekul airnya adalah senilai x, jadi nanti kita tentukan nilai x tersebut.

Langkah pertama untuk menyelesaikan yaitu dengan menuliskan persaman reaksinya

Na₂SO₄. x H₂O  ==> Na₂SO₄  +   x H₂O

selanjutnya karena diketahui massa Na₂SO₄. x H₂O adalah sebesar 11,6 gram dan massa Na₂SO₄ anhidrat yang dihasilkan adalah sebesar 7,1 gram maka

Berdasarkan pada Hukum Kekekalan massa dapat kita tuliskan sebagai berikut:

Massa Na₂SO₄. x H₂O = Massa Na₂SO₄  +  Massa H₂O

11,6 gram = 7,1 gram + Massa H₂O

Massa H₂O = 4,5 gram

Setelah massa dari masing-masing komponen produk diketahui, maka kita bisa hitung molnya dengan menggunakan rumus mol berikut:

[tex]\boxed {Mol = \frac{Massa}{Mr} }[/tex]

Untuk Mr zat yaitu:

Mr Na₂SO₄  = 2 x Ar Na + Ar S + 4 x Ar O

Mr Na₂SO₄  = (2 x 23) + 32 + (4 x 16)

Mr Na₂SO₄  = 46 + 32 + 64

Mr Na₂SO₄  = 142

untuk air

Mr H₂O  = 2 x Ar H + Ar O

Mr H₂O = (2 x 1) + 16

Mr H₂O = 18

maka nilai molnya:

mol Na₂SO₄  = 7,1 gram / 142 = 0,05 mol

mol H₂O = 4,5 gram / 18 = 0,25 mol

sehingga kita bisa membandingkan mol dari Na₂SO4  dan H₂O dimana nilai perbandingan mol dari keduanya menunjukkan perbandingan dari nilai koefisien reaksi dari keduanya, sehingga:

mol Na₂SO₄  :  mol  H₂O  = 0,05 mol : 0,25 mol

mol Na₂SO₄  :  mol  H₂O  = 1 : 5

Jadi jumlah molekul air yang diikat pada senyawa Hidrat tersebut adalah sebanyak 5 molekul sehingga rumus molekulnya bisa dituliskan sebagai berikut:

Na₂SO₄. 5 H₂O  atau Natrium Sulfat Pentahidrat.

Demikian pembahasan tentang senyawa Hidrat, semoga membantu.

Pelajari soal-soal Stoikiometri Kimia lainnya melalui link berikut:

Menghitung Kadar Komponen Campuran

https://brainly.co.id/tugas/27384344

Menghitung Kadar Vitamin C

https://brainly.co.id/tugas/16993983

Menghitung Volume pada Keadaan STP

https://brainly.co.id/tugas/26752602

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

-------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:

Kelas      : X

Mapel    : KIMIA

BAB        : Stoikiometri Kimia

Kode      : 10.7.7.

---------------------------------------------------------------------------------------------------