barapakah konsentrasi solut dalam larutan 1 M NH3 dan berapa persen NH3 yang terdisosiasi? ka= 1,8 x [tex] {1.8 \times 10}^{ - 5} [/tex]

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : Larutan asam basa
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 11.7.5
Kata kunci : konsentrasi basa, derajat disosiasi, alfa

Jawaban :
Konsetrasi OH- yang terlarut dalam larutam NH3 1M adalah 4,2 x 10-³.
Derajat disosiasi NH3 adalah 4,2 x 10-³ atau 0,42%.

Pembahasan :
Larutan asam dan basa dapat dibedakan dari besarnya pH larutan yang dimiliki. Jika pH lebih kecil daripada 7 maka larutan bersifat asam dan sebaliknya pH yang lebih besar daripada 7 akan disebut larutan basa. Larutan asam dan basa dibagi menjadi dua macam yaitu lemah dan kuat. Hal ini didasarkan pada besarnya daya ionisasi/ disosiasi asam atau basa yang biasa disebut alfa.

Larutan asam kuat atau basa kuat memiliki daya ionisasi sebesar 1 atau 100%. Senyawa yang terlarut di dalam air akan mengalami ionisasi total sehingga tidak membentuk kesetimbangan. Contoh reaksi ionisasi asam kuat dan basa kuat adalah larutan H2SO4 dan KOH.

H2SO4 (aq) ------> 2H+ (aq) + SO4²- (aq)
KOH (aq) ------> K+ (aq) + OH- (aq)

Apabila daya ionisasinya kurang dari 1 atau 100% maka senyawa mengalami ionisasi sebagian. Larutan yang dibentun akan disebut sebagai asam lemah atau basa lemah. Larutan asam lemah atau basa lemah membentuk reaksi kesetimbangan sehingga memiliki harga tetapan kesetimbangan (Ka atau Kb). Contoh reaksi ionisasi asam lemah dan basa lemah adalah larutan CH3COOH dan NH3.

CH3COOH (aq) <===> CH3COO- (aq) + H+ (aq) dengan Ka = 1,8 x 10^-5
NH3 (aq) <===> NH4+ (aq) + OH- (aq) dengan Kb = 1,8 x 10^-5

Konsentrasi H+ dari larutan asam lemah atau konsentrasi OH- dari basa lemah yang terlarut dalam air dapat dihitung menggunakan data Ka atau Kb dan konsentrasi larutannya.
[H+] = √Ka x Ma atau [OH-] = √Kb x Mb

Untuk menghitung besarnya derajat disosiasi atau alfa menggunakan persamaan :
[H+] = Ma x alfa atau alfa = √Ka/Ma
[OH-] = Mb x alfa atau alfa = √Kb/Mb

Pada soal di atas diketahui larutan NH3 (basa lemah) dengan konsentrasi 1M. Konsentrasi ion OH- yang terlarut dan besarnya derajat disosiasi/ alfa dapat dihitung sebagai berikut.

[OH-] = √Kb x Mb = √1,8 x 10^-5 x 1
[OH-] = 4,2 x 10-³

alfa = √Kb/Mb = √1,8 x 10^-5/1 = 4,2 x 10-³
alfa dalam % = 0,42 %(SL)