diketahui kelarutan k2ca(so4)2. H2O adalah 3,28 mg/L. hitung: a. Hasil kelarutannya b. kelarutannya dalam larutan k2so4 0,001 M c. kelarutannya dalam 400 mL cas
Kimia
dwijayanti581
Pertanyaan
diketahui kelarutan k2ca(so4)2. H2O adalah 3,28 mg/L. hitung:
a. Hasil kelarutannya
b. kelarutannya dalam larutan k2so4 0,001 M
c. kelarutannya dalam 400 mL caso4 5,44 g
a. Hasil kelarutannya
b. kelarutannya dalam larutan k2so4 0,001 M
c. kelarutannya dalam 400 mL caso4 5,44 g
1 Jawaban
-
1. Jawaban ramadhana21
Kelarutan zat-zat yang sukar larut dapat ditentukan berdasarkan harga Ksp zat tersebut. Demikian pula harga Ksp dapat ditentukan jika konsentrasi ion-ion zat terlarut diketahui.
Karena nilai kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka terdapat hubungan yang sangat erat di antara keduanya. Untuk senyawa AmBn yang terlarut, maka ia akan mengalami ionisasi dalam sistem kesetimbangan:
AmBn (s) ↔ mAn+ (aq) + nBm– (aq)
Jika harga kelarutan dari senyawa AmBn sebesar s mol L–1, maka di dalam reaksi kesetimbangan tersebut konsentrasi ion-ion An+ dan Bm– adalah:
AmBn (s) ↔ mAn+ (aq) + nBm– (aq)
s mol L–1 m . s mol L–1 n . s mol L–1
sehingga harga hasil kali kelarutannya adalah:
Ksp AmBn = [An+]m [Bm–]n
= (ms)m . (ns)n
= mm.sm.nn.sn
= mm.nn.sm+n
sm+n =
s =
Hubungan kelarutan dengan hasil kali kelarutan dapat pula dinyatakan dengan persamaan berikut:
Ksp = (n – 1)n–1 . sn
dengan:
n = jumlah ion dari elektrolit
s = kelarutan elektrolit (mol.L–1)
Untuk elektrolit biner (n = 2): Ksp = s2 atau s = √Ksp
Untuk elektrolit terner (n = 3): Ksp = 4s3 atau s = 3√Ksp/4
Contoh Soal:
Diketahui Ksp CaF2 = 3,2 . 10–11
a. Tentukan kelarutan garam CaF2 dalam air!
b. Tentukan konsentrasi ion Ca2+ dan F- pada keadaan jenuh!
c. Berapa massa garam CaF2 yang terlarut dalam 100 mL larutan? (Mr CaF2 = 78 )
Jawab:
a. = 2 . 10–4 mol.L–1
Jadi, kelarutan CaF2 dalam air adalah 2 . 10–4 mol.L–1
b. CaF2 (s) ↔ Ca2+ (aq) + 2F– (aq)
kelarutan s s 2s
[Ca2+] = s = 2 . 10–4 mol.L–1
[F–] = 2s = 4 . 10–4 mol.L–1
c. Dalam 1 liter terdapat CaF2 yang terlarut sebanyak = 2 . 10–4 mol.L–1
Dalam 100 mL = 100/1000 × 2 . 10–4 mol = 2 . 10–5 mol
Massa CaF2 = mol × Mr
= 2 . 10–5 × 78
= 156 . 10–5 gram = 1,56 mg
Jadi, banyaknya CaF2 yang terlarut dalam 100 mL larutan adalah 1,56 mg
Contoh lain ? sini ..
kimiastudycenter.com/kimia-xi/29-kelarutan-dan-ksp-hasil-kali-kelarutan