Jika diketahui pH larutan Ba(OH)2 adalah 11,6 dan log 4 = 0,6. Tentukan konsentrasi larutan tersebut

Ba(OH)2 → Ba^2+ + 2OH^-

pH + pOH = 14
pOH = 14 - 11,6 = 2,4

pOH = -log[OH^-]
2,4 = -log[OH^-]
[OH^-] = 4 . 10^-3

Ba(OH)2 → Ba^2+ + 2OH^-
2.10^-3 M~~~~~~~~4.10^-3 M

Ba(OH)2 = n . Cb = 1/2*4.10^-3 = 2.10^-3 M